每个周期的特点是原子中电子所处的某个能级。各个时期元素的化学性质也各有特点。例如第一周期的元素大多处于气态，电负性最高。第三至第七周期中，能级已经以类似的方式填充，元素的化学性质与前一周期相比变化不大。
元素周期表的结构基于周期和族的概念，使我们能够根据元素的化学性质对其进行分类，并根据元素在表中的位置预测其行为。
这一时期的主要特点：
电子的能级数。每个时期都以一个新的能量水平开始。
一个周期内元素的原子的大小。通常，随着每个新周期的到来，原子的尺寸都会增加。
该时期元素的化学性质。同一周期内元素的化学性质通常遵循周期律的变化。
元素周期表由 7 个周期组成，编号从 1 至 7。每个后续周期都比前一个周期包含更多的元素。表中的周期是水平放置的。
元素周期表在化学中起着重要作用，因为它使我们能够根据元素的性质及其在表中的位置来组织和分类元素。对周期的研究有助于确定元素化学性质的模式和趋势，并预测其化学行为。
元素周期表的结构
化学元素周期表是由水平行（称为周期）和垂直列（称为族）组成的表格。元素周期表有7个周期，18个族。
周期用 1 至 7 之间的数字表示，与原子的能级相对应。第一周期由两 突尼斯 whatsapp 号码数据 种元素组成——氢（H）和氦（He）；第二周期由八种元素组成；第三周期由九种元素组成，依此类推。最后一个周期，即第七周期，包含 32 个元素。
族用 1 至 18 之间的数字或拉丁字母 A 和 B 来表示。元素周期表中的族分为两区：s 区和 p 区。 S 区由两组组成：第 1 组（碱金属）和第 2 组（碱土金属）。 P 块由 13 至 18 组组成。
元素周期表中的每个元素都有自己独特的化学符号和原子序数。化学符号由一个或两个拉丁字母组成，是元素的缩写名称。原子序数表示原子核中的质子数，决定了元素在元素周期表中的位置。
期间/组 1 2 十三 14 15 16 17 18
1 H — 氢 他是氦
2 Li — 锂 Be — 铍
3 Na — 钠 Mg — 镁
化学方程式中的周期符号
在化学中，周期表示元素周期表中与元素原子的电子壳层的不同能级相对应的行。各个时期包含着不同的元素，具有不同的性质和特点。